高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能课时达标训练 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

化学能与电能一、选择题1．如图所示各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是()2．下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的叙述，错误的是()A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2=====2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作负极，则该金属可能为()A．铝B．铜C．锡D．硅5．[双选]下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，锌是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过6．下列叙述中，正确的是()①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应通过原电池的装置可以实现④碳棒能用作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以设计成原电池A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤7．原电池电极的确定不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋8．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()10．由质量均为100g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是()A．铁片溶解了12gB．导线中通过了0.2mol电子C．铜片上析出了6gCuD．铜片溶解了6.4g11.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是()A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N12．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置二、非选择题13．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学(离子)方程式。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)H2O2KOH溶液(1)负极：______________；正极：_______________________；总反应式：_______________________________。(2)负极：______________；正极：________________________________；总反应式：___________________________________。(3)负极：______________；正极：__________________________________；总反应式：____________________________________。14．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式为__________________________________。②...