高中化学 课时跟踪检测（十）化学能转化为电能 化学电源 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（十）化学能转化为电能化学电源1.如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池，则锌片是()A．阴极：得到电子，发生氧化反应B．正极：得到电子，发生还原反应C．阳极：失去电子，发生还原反应D．负极：失去电子，发生氧化反应解析：选D原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较活泼的一极是负极，所以锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。2．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选BA项，氢氧燃料电池的两电极都可用金属铂作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。3．已知空气－锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－。可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应解析：选D在电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。4.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是()A．a极是负极B．电子由b通过溶液流向aC．该电池总反应是2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是环保电池解析：选BA项，氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为负极，正确；B项，通入氧气的b极为正极，电子由a经过导线流向b，错误；C项，氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正确；D项，氢氧燃料电池反应产物是水，无污染，是环保电池，正确。5．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A．2H＋＋2e－===H2B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．Fe－2e－===Fe2＋D．4OH－－4e－===2H2O＋O2解析：选C原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失去电子，发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋。6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：则卡片上的描述合理的是()A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析：选B在该原电池中，锌较活泼作负极，铜为正极，①错误；H＋在铜上反应生成H2，故铜上有气泡产生，②正确；原电池中阴离子向负极移动，故SO向锌移动，③错误；根据反应2H＋＋2e－===H2↑，转移0.5mol电子时生成0.25mol的气体，④正确；电子由负极流向正极，故电子从锌经过导线流向铜，⑤错误；正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥错误。7．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为()选项ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：选D由电池的总反应方程式知，Zn被氧化作负极，比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极，Cu2＋被还原，溶液应为可溶性铜盐溶液。对照各选项，D项符合题意。8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c解析：选Ca极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，金属性a>b；溶液中的SO向b极移动，说明b电极是负极，金属性b>c；d极溶解c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性d>c；电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，金属性d>a，所以金属性d>a>b>c。9．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式为________________________________________________________________________；银片上发生的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为_________...