重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1．原理cB==（1）凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；（2）凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小；（3）凡是使V增大的因素，使cB偏小；（4）凡是使V减小的因素，使cB偏大。2．误差分析以配制一定浓度的NaOH溶液为例。C(NaOH)==其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【重难点指数】★★★★【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面【答案】DECFAB【重难点特训】1．下列对实验操作分析错误的是（）A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低【答案】B【解析】试题分析：A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，故A正确；B．NH4NO3溶解吸热，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏大，浓度偏小，故B错误；C．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也会被取出，溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；故选B。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析和操作的相关知识。2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【答案】A【考点定位】考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析的相关知识。【名师点晴】明确完成分析的依据是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。注意理解产生误差的原因。3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数【答案】D【解析】试题分析：A．未冷却就转移、定容，则溶液体积减小，难点偏高；B．容量瓶原有少量蒸馏水不会影响实验结果；C．定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下面，溶液体积减少，难点偏高；D．量筒取浓盐酸时，俯视读数，读数偏小，难...
