高中化学 课时分层作业14 镁的提取及应用 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

课时分层作业(十四)镁的提取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同D[A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。]2．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是电解质即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]3．下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥C[判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离，难溶于水的盐其溶解的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不导电，如液态氯化氢等。]4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和CO2C[根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中石灰水变浑浊，只有C中没有发生反应。]5．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是()A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OB[A中CH3COOH为弱电解质不拆；C中BaSO4为难溶物不拆，D中Cu(OH)2为难溶物不拆。]6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．大理石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应HSO＋OH－===H2O＋SOC[A项，在饱和石灰水中溶质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，错误；B项，钠与水反应，电子、电荷不守恒，应该为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，符合事实及拆写原则，正确；D项，HSO应拆为H＋和SO，错误。]7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、MnO、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SOD．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB[A项，MnO为紫色；C项，H＋与OH－反应生成H2O；D项，Fe3＋有色且与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。]8．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2＋和SOB．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOD．Ag＋和NOA[甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。]9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()【导学号：90512071】A．水溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1mol·L－1AgNO3溶...