第1节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．下列反应没有氢气生成的是()A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．铜块放入稀硫酸中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】A项，发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B项，发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D项，发生反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。【答案】C2．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【答案】B3．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【解析】Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。【答案】D4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【解析】A、B、C三项中都是钠与酸反应放出氢气；而D项中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与生成的NaOH溶液反应放出一定量的氢气。【答案】D5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A．HCOB．Mg2＋C．Cl－D．CO【解析】该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A项中HCO不能在酸性或碱性溶液中大量存在；B项中Mg2＋不能在碱性溶液中大量存在；D项中CO不能在酸性溶液中大量存在。【答案】C6．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为()A．1：4B．2：7C．1：2D．3：8【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm(固体质量减少)56g1mol56gx56xFe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm(固体质量增加)56g1mol64g8gy8y因为固体在反应前后质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)56x＝8y，＝＝＝，则＝＝【答案】A7．将5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【解析】5.4gAl的物质的量为＝0.2mol；0.2molAl能分别与0.2molNaOH、0.1molBa(OH)2、0.3molH2SO4、0.6molHCl完全反应放出H2，只有盐酸的量不足。【答案】D8．甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而今，n(HCl)＝0.4mol，n(NaOH)＝0.4mol，n(Al)＝0.2mol，因此，甲烧杯中盐酸不足，铝过量，乙烧杯中铝不足，氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2mol，乙烧杯中产生氢气0.3mol，故选B。【答案】B9．将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A．1：3B．3：1C．4：1D．1：4【解析】3136mL标准状况H2的物质的量为＝0.14mol。设混合物中钠和铝的物质的量分别为x、y2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑则解之得故Na和Al的物质的量之比为4：1。【答案】C10．质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是()A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2【解析】因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此铝无论是与H2SO4反应生成H2，还是与NaOH溶液反应生成H2，H2的量都是由铝的量决定的。【答案】C11．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了3...
