课时作业6氧化剂和还原剂[学业达标]1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是()A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。答案：C2．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2=====2O3不是氧化还原反应。答案：D3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案：D4．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C5．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥答案：C6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．Na2O＋H2O===2NaOHB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D7．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．还原剂在反应中得到电子解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是A。答案：A8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2解析：从反应中变价元素的化合价分析：KClO3―→Cl2，I2―→KIO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A9．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－解析：选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2得电子被还原，Br－失电子被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。答案：A10．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为()A．3.0个B．1.5个C．1.0个D．0.75个解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5个。答案：B11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移...
