第二课时元素周期表和元素周期律的应用[随堂演练]1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料
其中正确的是A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③答案A2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析据题意可知元素R为第ⅥA族元素[＋6＋(－2)＝4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第ⅥA族元素，其最低负价为－2价，故氢化物为H2R，D正确
答案D3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18
下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YH2；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：H－>Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的，题目中未说明“最高价”，错误；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4等，错误
答案B4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0
089nm)
元素代号ABCDE原子半径/nm0
074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为元素周期表的一部分
