第二课时元素周期表和元素周期律的应用[随堂演练]1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③答案A2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析据题意可知元素R为第ⅥA族元素[＋6＋(－2)＝4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第ⅥA族元素，其最低负价为－2价，故氢化物为H2R，D正确。答案D3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YH2；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：H－>Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的，题目中未说明“最高价”，错误；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4等，错误。答案B4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为元素周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。解析由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期，第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案(1)(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3[限时检测][限时45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素(O、F除外)最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为＋n，负价绝对值为8－n(n≥4)D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)解析第n主族元素其最高价为＋n价，则最高价氧化物分子式为R2On，其负价为－(8－n)，则氢化物分子式为RH(8－n)。答案D2．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋C．氢化物的稳定性：AH3＞H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒解析由题意可推知A是N，B是O，C是Na。三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B项正确；非金属性：O＞N，则氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C项错误；B单质中的臭氧可用于杀菌消毒，D项正确。答案C3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的最低价的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是A．CB．NC．SiD．S解析由最高价氧化物的化学式为RO2，可知R的最高化合价为...
