第三章第三节用途广泛的金属材料一、选择题1、合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3、下列叙述中正确的是（）A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应4、硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A．加工性差B．强度高C．抗腐蚀D．密度小5、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A．橡皮擦﹣橡胶工业B．铝合金片﹣冶金工业C．铅笔芯﹣电镀工业D铅笔漆﹣涂料工业6、某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的．估计这种材料（）①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体．A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤7、下列有关说法中，正确的是()①钢较纯铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3＋离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤8.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuSO4固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300ml、2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A．16.0B．19.2gC．24.0gD．30.6g11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无12.(双选)按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．CO和Na2CO3二、非选择题1、利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有。（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO被还原。还原剂可能是，该反应的化学方程式是（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）。（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是2．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；3.除杂质：所选试剂都填化学式（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是，离子方程式为。（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为。（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是，离子方程式为。第三章第...
