高中化学 第二章 化学反应与能量课时作业10（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时作业（十）A组—基础巩固化学电源1．下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质储存在电池内解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池，燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是不断被输入。答案C2．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N答案B3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO42－向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大解析A项，放电时，Pb失去电子与硫酸根离子结合为硫酸铅，所以Pb为负极，被氧化，A项错误；B项，Pb为负极，则二氧化铅为正极，则电子从Pb流向外电路，B项错误；C项，原电池中，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向Pb极移动，C项错误；D项，因为该反应中消耗硫酸，且有水生成，所以氢离子浓度减小，pH增大，D项正确，答案选D项。答案D4．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析由氢氧燃料电池原理示意图可知，a为负极，电解质溶液若为中性或酸性溶液，其电极反应为：2H2－4e－===4H＋，电解质溶液若为强碱溶液，则电极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，A项正确；b为正极，电解质溶液若为中性或碱性溶液，正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，电解质溶液若为强酸溶液，则电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B项正确。电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。产物是水，不污染环境，且能利用，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C项正确；H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内，D项错误。答案D5．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行解析从电池的总反应方程式可看出：锂电极作电池负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应，A项错误。1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol，B项错误。电池的正极反应为2SOCl2＋4Li＋＋4e－===4LiCl＋S＋SO2。C项错误。由于负极材料Li活动性强，容易与水、氧气发生反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，D项正确。答案D6．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是()A．通CO的一极是电池的正极B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－D．正极反应式为：2CO＋2CO32－－4e－===4CO2解析A项，该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，A项错误；B项，燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用，B项正确；C项，负极上的电极反应式为2CO－4e－＋2CO32－===4CO2，C项错误；D项，正极上的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32－，D项错误。答案B7．燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OB．负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．随着放电进行，溶液中的阳离子向负...