高中化学 课时跟踪检测（三）离子键 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（三）离子键1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是，Cl－的结构示意图是，C选项错误。2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3．关于离子键的下列说法中，正确的是()A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C．含有离子键的物质一定是化合物D．金属卤化物中一定含有离子键解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。4．最可能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。5．下列说法正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。6．下列微粒电子式错误的是()解析：选BS2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[]”。7．下列物质中含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4解析：选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。8．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。答案：(1)He无10．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成____________(填化学式)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y...