课时作业（六）A组—基础巩固一、元素金属性、非金属性的变化1．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。答案B2．(2016·江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)P，因此气态氢化物稳定性：NH3>PH3；B项错误；Y的阴离子(S2－)与R的原子(Ar)核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子(Br－)比Y的阴离子(S2－)多18个电子，C项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S>P，D项正确。答案D5．短周期元素X，Y，Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是()A．元素非金属性：Z＞Y＞XB．最高价氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜XD．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X解析X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。A项，同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：X＞Y＞Z，A项错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：Y＞Z，B项错误；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，C项错误；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，D项正确，答案选D项。答案D6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析A项，非金属性越强，最高价氧化物对...
