水的电离和溶液的酸碱性1、下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦【答案】D【解析】浓硫酸属于强氧化性酸，不易分解，所以用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，①错误；②中没有中和做催化剂的硫酸，且没有加热煮沸，错误；③中制硝基苯时要控制温度55～60℃，所以温度计插在水浴环境中，正确；因为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，所以④正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，⑤错误；为了不污染试剂，使用分液漏斗分液时，下层液体从下边流出，上层液体要从上口倒出，⑥正确；蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口附近，⑦正确。2、下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA【答案】B【解析】4、常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L【答案】B【解析】解：A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误．B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H+）＞c（OH﹣），故B正确．C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误．D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，故D错误．故选B．5、现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1
