第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为()A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价解析:VB=2VC,VA=VB+VC=3VC,根据得失电子守恒,A失去的电子数为C的3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+1价。答案:A2.将足量铁粉放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为()A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g解析:n(CuSO4)=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。答案:C3.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)()A.1mol·L-1B.0.4mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-1解析:设NaAlO2物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L0.5L·c6.72L2mol∶(0.5L·c)=(3×22.4L)∶6.72L解得c=0.4mol·L-1。答案:B4.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1解析:该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。答案:D5.2mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05molB.0.075molC.0.15molD.0.2mol解析:n(HCl)=0.2mol,n(H2SO4)=0.2mol。若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H20.1mol,则H2SO4反应生成0.15molH2,则铁粉为0.15mol。答案:C6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析:根据金属与酸反应的实质2M+2nH+2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15molH2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。答案:C7.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是,合金中Al的物质的量是。(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体mL(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是mol,合金中Fe的质量是。解析:合金中Al既能与NaOH反应,也能与稀硫酸反应,且等量Al与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H2;而Fe只能与稀硫酸反应;由2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑可知,合金中Al的物质的量为mol;Fe、Al与稀硫酸反应生成mLH2,由2H+H2可知转移电子物质的量为mol;由Fe置换出的H2体积为(m-n)L,故m(Fe)=×56g·mol-1即g。答案:(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑mol(2)g能力提升1.1一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠的质量是()A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g解析:由于钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由产生H2的质量可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O~2Na才能求出被氧化的钠的质量。答案:D2.将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为VL(标准状况下),将铝加入到100mL2mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A.铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol·L-1C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3解析:Al与NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol3moln(Al)0.1L×2mol·L-1n(H2)列比例式解得n(H2)=0.3m...
