富集在海水中的元素——氯达标1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是(A)A．NaClOB．NaOHC．KMnO4D．Na2O22．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是(B)A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．戴维3．下列物质中含有氯分子的是(B)A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．盐酸解析：NaCl溶液和盐酸中含Cl－，不含Cl2分子，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO2)的混合物，不含Cl2分子，而新制氯水中溶解的Cl2少部分与水反应生成HCl和HClO，大部分仍以分子形式存在于溶液中。4．能证明某溶液中含有NaCl的是(D)A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析：要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。5．(2019·合肥高一检测)某同学为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是(D)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO解析：只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H＋显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，故C正确；溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中只含有HClO，故D错误。6．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解100℃升华。下图是两个学生设计的实验装置，在左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图(Ⅰ)(Ⅱ)所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)D中的反应在开始前，需排除装置中空气，应采取的方法是__反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D__。(3)D中反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是__易被产品堵塞，尾气排入空气中污染环境__。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是__易潮解__。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置__。解析：B中制取氯气，在装置C中干燥氯气，氯气和铁在装置D中反应生成气态氯化铁(升华)。若用(Ⅰ)中E瓶收集氯化铁，气态氯化铁被冷却并在导管内壁凝固而堵塞导管，未反应的氯气经F瓶后进入空气中而污染空气。若用(Ⅱ)中E瓶收集氯化铁，能避免(Ⅰ)的弱点，但有水蒸气进入E瓶中使氯化铁发生潮解，因此，要在E瓶和F瓶之间连接装有干燥剂的装置。
