鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习---化学能与热能化学能与电能第11课化学能与热能化学能与电能(建议2课时完成)[课程目标]1.认识化学反应的实质。2.认识化学反应中伴随着能量的变化,能判断常见反应的是吸热还是放热。3.掌握化学能与热能的相互转化,能列举判断常见的放热反应、吸热反应;了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。4.初步了解化学电源的化学反应基础(氧化还原反应)、认识原电池的概念、组成、简单分析原电池的工作原理及应用,会判断原电池的正负极和电子的流向,了解几种常见的电池。认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。5.能够书写简单的电极反应式。[要点精析]一、化学能与热能1、化学反应的实质是:从化学键的角度说,化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。反应物转化为生成物,经历了旧键断裂和新键形成的过程,化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化。例1:物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核解析:化学变化是在原子层次上进行的,反应前后原子不发生改变,因此,原子核也不会改变。从化学键的角度说,化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。因此物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是化学键。答案:C。2、化学能与热能之间的内在联系:旧化学键的断裂,需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用;新化学键形成,要释放一定的能量;化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的能量形式常为热能和光能。如果成键释放的总能量大于断键吸收的总能量,则反应表现为放热反应,反之,则为为吸热反应。化学反应的能量变化也可以从反应物生成物的总能量的相对高低加以说明,是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。例2:氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1molH2化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式中正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2E2反应吸收能量E1