重难点4电解质与非电解质的比较与判断1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等水非金属氧化物：CO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2．电解质的判断（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。（3）判断物质是否为电解质的方法：【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。（2）导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。（3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。（4）不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。★★★【重难点考向一】电解质的分类【例1】有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________，溶于水或熔融下都能导电的是__________。（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是______。【答案】（1）②④⑥⑨①⑦⑨⑩（2）①⑦⑨⑩⑤⑧【解析】（1）化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③⑤⑦⑧⑩，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如①⑦⑨⑩。（2）②为单质，④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；①⑦⑨⑩溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。.【重难点点睛】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注意把握三点：（1）物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。（2）电解质是自身可电离出离子的化合物。（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【重难点考向二】电解质相关概念理解【例2】对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子而能导电的物质C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物【答案】D【解析】A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断是否为电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。【重难点点睛】理解电解质的四个关键点（1）物质范畴：化合物。（2）导电条件：水溶液或熔融状态。（3）导电本质：自身发生电离。（4）...
