溴、碘的提取训练目标1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。2．知道溴、碘单质的性质及其差异。3．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。(10分钟)1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．隔绝空气D．防止液溴挥发答案：D解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。2．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是()A．HBrB．HClC．H2D．Cl2答案：A解析：由四种气体的性质可知，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，则甲、丁瓶中所装的气体可能分别为Cl2、H2中的一种，又甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，即发生的反应为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，则可推出甲瓶中的气体为Cl2，丁瓶中的气体为H2，乙瓶中的气体为HBr。3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是()A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I2答案：A解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙三种溶液中所含的X－依次是()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－答案：A解析：向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中不含有I－，而含有Br－，因而生成了Br2；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中也不含有I－，而含有Cl－，所以I－在乙溶液中。选项A正确。5．从海水中提取溴的过程中发生如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应与该反应在反应原理上最相似的是()A．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2D．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl答案：A解析：题述氧化还原反应是归中反应。符合要求的只有A项中的反应。6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去液溴中溶有的氯气的方法是()A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液答案：D解析：A项，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，引入了单质I2且KI也能与Br2反应；B项，不能除去Cl2；C项，NaOH与Cl2、Br2都能反应；D项，发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，可除去液溴中溶有的氯气。7．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴被置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有①_________________________________________________________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2水溶液来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____________________________________。下列可以用于海水中溴的萃取剂的是_____________________________________。(填序号)①乙醇②四氯化碳③硝酸答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaC...
