综合训练1．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥答案A解析浓溶液配制稀溶液的过程为①计算所需浓溶液体积：5.4mL；②选用合适的量筒量取浓溶液：10mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50mL烧杯中，沿烧杯内壁缓缓将浓H2SO4注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；④将冷却至室温的稀溶液用玻璃棒引流至100mL容量瓶中；⑤洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶，最后用胶头滴管加水定容。2．下列说法正确的是()A．常温常压下，16gO3所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况答案A解析16gO3的物质的量为＝mol，所含的氧原子的物质的量为mol×3＝1mol，氧原子数目为NA，故A正确；标准状况下气体分子间距离是定值，O2的体积取决于O2分子数目，故B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；不是在标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L/mol，故D错误。3．下列各组物质中，所含分子数相同的是()A．1gH2和1gO2B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2C．9gH2O(非标准状况)和11.2L(标准状况)Cl2D．22.4LH2(标准状况)和0.1molN2答案C解析1gH2的物质的量为＝0.5mol,1gO2的物质的量为≠0.5mol，分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，A错误；标准状况下，5.6LN2的物质的量为＝0.25mol，22gCO2的物质的量为＝0.5mol，分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，B错误；9gH2O的物质的量为＝0.5mol，标准状况下11.2LCl2的物质的量为＝0.5mol，分子数相等，C正确；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，与0.1molN2的分子数不相等，D错误。4．在标准状况下，有以下四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>③>④>②A．abcB．bcdC．abcdD．acd答案C解析①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为0.4mol，④0.2molNH3。相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则体积：②>③>①>④，故a正确；密度之比等于摩尔质量之比，故b正确；各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S为13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，故c正确；各物质中H原子的物质的量分别为①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，故d正确。5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是()①烧杯中NaOH溶液转移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视⑤所用NaOH已经潮解⑥称量时所用砝码生锈A．①③⑤B．①②③C．①③④D．②④⑥答案A解析①烧杯中NaOH溶液转移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变；③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量偏大，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高。6．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是()A.B.C.D.答...
