高中化学 第一章 从实验学化学 重难点八 气体摩尔体积及相关计算（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

重难点八气体摩尔体积及相关计算【要点解读】1．气体摩尔体积的正确理解2．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0．2molH2与0．8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22．4L。3．气体摩尔体积相关计算①气体的物质的量n=②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22．4ρ（标准状况下）③气体的分子数N=n·NA=·NA④气体的质量m=n·M=·M【特别提醒】（1）气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1。（2）使用22.4L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值。【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积概念理解【例1】下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol【答案】D【解析】选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强×B气体摩尔体积的单位为L·mol－1×C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积×D标准状况下，22.4L混合气体中分子总数为NA√【重难点点睛】气体摩尔体积使用时注意（1）1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。（2）1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。（3）1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。【重难点考向二】气体摩尔体积的相关应用【例2】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．所含分子数相等C．气体质量相等D．所含C原子数相等【答案】B考点：考查物质的量的有关计算【重难点特训】1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．LB．LC．LD．L【答案】D【解析】试题分析：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用。要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，2．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D考点：考查了阿伏加德罗定律及推论的相关知识。3．如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气【答案】D【解析】试题分析：A．实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，会和橡胶管发生反应，因此使测得氢气的体积不准确，A错误；B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D正确，答案选D。考点：考查气体摩尔体积测定原理的有关的知识。4．下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况...