课题二原子的结构VIP专享VIP免费

第三单元物质构成的奥秘课题二原子的结构在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。用其他方法原子能不能再分呢？想想议议考点一：认识原子的结构及其有关知识原子核电子质子中子1、实验证明，原子在变化中再分，但其内部结构中再分。原子核（位于，带电）质子：带电2、原子结构中子：电电子（位于原子的，带电）如，一个C原子结构：6个质子和6个中子构成原子核，核外有6个电子。中间正不带外层负化学不能还可正通过观察下表，你能从中获得哪些信息?原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817想想议议3、原子中：数=数=数=原子序数如：O原子4、原子核所带数和电子所带数相互抵消，所以整个原子不带电（不显电性）5、氢原子没有子正电荷负电荷中8=8=8=8核电荷质子电子一个氢原子质量为1.67X10-27Kg一个氧原子质量为2.657X10-26Kg由于原子质量数值太小，书写使用不便，所以国际采用原子的相对质量想想议议某原子相对原子质量是以碳原子的质量的1/12作为标准的比值考点二：知道相对原子量的概念以及相关知识1.某原子相对原子质量=————————×121个该原子的质量1个C原子的质量2.相对原子质量是一个比值（无单位），不是原子的实际质量.4.相对原子质量=数+数（相对原子量由之和决定）3、原子的质量主要集中在上（因电子质量很小忽略不计）原子核质子中子质子数和中子数元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢H1氧O16磷P31氦He4氟F19硫S32锂Li7氖Ne20氯Cl35.5铍Be9钠Na23氩Ar40硼B10.8镁Mg24钾K39碳C12铝Al27钙Ca40氮N14硅Si28铁Fe56一些常见元素的名称、符号和相对原子质量（62页）我国著名科学院士张青莲主持测定了铟、铱、锑等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量为152，则该元素的原子中质子数＝_______，中子数＝_______，核外电子数＝______．638963在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)保持物质化学性质最小的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．(5)在同一原子中数目相等的粒子是________(6)决定原子质量的粒子主要是________⑺构成原子的微粒是----------------------⑻构成物质的微粒有------------------------------------分子原子原子核、质子分子、原子、中子原子核、质子、电子原子核质子、中子、电子分子、原子考点三：知道原子核外电子排布的规律及其结构图的涵义电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外是如何排布的呢?想想议议用一个更简明的图形来表示原子的结构及其原子核外电子排布＋1128１钠原子结构图1、原子核外的电子是按能量由分层排布的，最少的有1层，最多的有7层；第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层最多排个电子(只有1层的，电子不超过2个)。288低到高如，钠原子的结构＋1128１18号氩原子结构为+182882、原子结构图中各部分的意义：“圆圈代表原子核；+”表示带正电；“11”代表数或数“”“弧线表示各电子层；281”为各层上的数。＋1128１该图为原子结构图，符号表示为.质子核电荷电子钠Na+18288+22+11281、稳定结构：最外层具有个电子(只有一层的有2个电子)的结构，不得也不会失去电子。氩原子Ar氦原子He钠离子Na+最外层电子数8考点四：理解元素化性（即稳定或得、失电子）由原子的决定。+826+828＋1128１2、最外层电子数＜4的，如金属元素，反应时易最外层电子，最后变为稳定结构。3、最外层电子数﹥4的，如非金属元素，反应时电子，使最外层达8电子的稳定结构。反应时易失1个电子变为反应时易得2个电子变为失去易得考点五：理解离子的形成及其符号的意义，能区分原子结构图和离子结构图1、离子：符号右上角带正或负电荷的原子或原子团。带正电的叫做离子，带负电的叫做离子。如：Na+（钠离子）、SO42—硫酸根离子。离子电荷的写法：“系数在前，正负号在后，系数1”省略不写。如Na+2、离子的形成：由原子（或）电子形成。失电子带电，失几个电子，则带...