林离子浓度大小的比较2013VIP免费

离子浓度大小的比较（学案）一、知识回顾1.CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为:________________________________2.H2S稀溶液里粒子浓度的大小为:_________________________________3.CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：_______________________________4.Na2S溶液里粒子浓度大小为：_______________________________5．NaHSO3溶液里粒子浓度大小为：___________________________6．NaHCO3溶液里粒子浓度大小为：___________________________7.写出Na2CO3溶液中的三大守恒关系：电荷守恒：_________________________________________________________物料守恒：_________________________________________________________质子守恒：_________________________________________________________二、案例探究1、单一溶质溶液【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系式错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式错误的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol/LC.c(NH)>c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH)+c(H+)判断：等式c(NH3·H2O)+c(OH-)–c(H+)=0.1mol/L是否成立？【例3】（双选）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．在NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．在(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C.在Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．在NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)【例4】（双选）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)记忆：中学化学中常见的三种呈酸性的酸式盐：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4分析思路：2、混合溶液【例5】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－100.2mol·L－1醋酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合，下列叙述正确的是()A．混合溶液的pH>7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)技巧：等量代换记忆：等物质的量浓度的双组分混合溶液中常见的三对矛盾：NH3·H2O（电离为主）CH3COOH（电离为主）HCN（电离为次）NH4Cl（水解为次）CH3COONa（水解为次）NaCN（水解为主）（碱性）（酸性）（碱性）【例6】在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋)B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1【例7】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合液的pH①0.20.1pH>7②c0.2pH＝7③0.10.1pH＝9下列说法中，不正确的是()A．由实验①可知，HA为弱酸B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9mol·L－1【例8】（双选）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)D.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合:(NH4+)＞(Cl-)＞(OH-)＞(H＋)技巧：“14规则”：pH之和为14，等体积混合，谁弱显谁性。分析思路：3、不...