元素周期表元素周期表第三课时第三课时复习题问：复习题问：碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次随核电荷数的递增，还原性依次____________，金属性依次，金属性依次____________。。为什么？为什么？增强增强增强增强随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力增强，即还原性增强。卤素的结构特点卤素的结构特点阅读教材第阅读教材第77页卤素的原子结构页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：示意图，归纳卤素的结构特点：相同点：相同点：不同点：不同点：最外层电子数均为__随着核电荷数的递增，电子层数逐渐____试推测氟、氯、溴、碘试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和在化学性质上所表现的相似性和递变性。递变性。卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性相似性递变性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高名名称称反应条反应条件件方程方程式式生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性FF22冷暗处爆炸冷暗处爆炸HH22+F+F22====2HF====2HFHFHF很稳定很稳定ClCl22光照或点燃光照或点燃HH22+Cl+Cl22====2HCl====2HClHClHCl稳定稳定BrBr22高温高温HH22+Br+Br22====2HBr====2HBrHBrHBr较不稳较不稳定定II22高温、持续加高温、持续加热热HH22+I+I22====2HI====2HIHIHI很不稳定很不稳定光照高温高温卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（（11）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（（11）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应据课本第据课本第88页表格所示回答问题：页表格所示回答问题：相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。反应，生成卤化氢。递变性递变性AA、反应条件越来越、反应条件越来越________高高BB、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越________低低CC、产物的稳定性越来、产物的稳定性越来越越________弱弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（（22）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应回顾课本回顾课本99页的实验，填表：页的实验，填表：2222BrNaClClNaBr2222IKClClKI2222IKBrBrKI由上述反应可比较卤素由上述反应可比较卤素________________的强的强弱弱氧化性氧化性氧化性氧化性2222IBrClF总结总结通过比较碱金属单质与氧气、通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：结论：元素的性质与________有密切的关系，主要与_______________________，特别是_______________有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数思考思考同主族元素随着电子层数同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：得电子能力：失电子能力：失电子能力：金属性：金属性：非金属性：非金属性：第五章第一节原子核一、原子核一、原子核核外电子（核外电子（11个电子带一个单位的个电子带一个单位的负电荷）负电荷）原子核中子（不带电）原子核中子（不带电）质子（一个质子带一个质子（一个质子带一个单位的负电单位的负电荷）荷）原子｛｛核电荷数：原子核所带正电荷数。核电荷数=质子数=核外电子数原子核内所有质子和中子的相对质原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来量取近似值加起来,,所得的数值。所得的数值。质量数质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)XAZ表示什么？表示什么？质量数是某种原子原子量的近似值a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价;e——代表所含原子的个数各代表什么？da、b、c、+abdXc+e元素、核素、同位素元素、核素、同位素元素：具有相同元素：具有相同________________的的________原子的总称。原子的总称。核素...
