学习目标1、知道质量守恒定律的内容；2、正确理解质量守恒定律；3、从微观的角度认识质量守恒的原因；4、了解质量守恒定律的应用。自主学习阅读课文P92～P95，回答下列问题；无数实验证明，的各物质的等于各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组成合成的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。参加化学反应质量总和反应后生成的质量总和分子原子原子新分子种类数目质量解读探究物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？生成物的质量总和反应物的质生成物的质量总和反应物的质量总和量总和等于等于大于大于小于小于红磷燃烧前后质量总和的测定方案方案111、在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根上端系牢小汽球的玻璃管，并使玻璃管下端能与红磷接触。2、在托盘天平上称量并记录锥形瓶和玻璃管质量子m13、取下锥形瓶，并将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧橡胶塞，并将红磷引燃。4、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，记录所称的质量m2填写下列表格（P94）实验方案方案一实验现象反应前总质量m1反应后总质量m2分析红磷燃烧，产生大量白烟。汽球先鼓后变瘪。天平保持平衡95.9g95.9gm(P)+m(O2)=m(P2O5)化学方程式4P+5O2=2P2O5点燃铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案方案221、在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，连同几根打磨干净的铁钉一起放在托盘天平上称量，记录质量m12、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象；3、反应一段时间后，将铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2。填写下列表格（P94）实验方案方案二实验现象反应前总质量m1反应后总质量m2分析铁钉表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。天平保持平衡112g112gm(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4质量守恒定律(见书P94）参加化学反应参加化学反应的各物质的各物质质量总和质量总和生成的各物生成的各物质的质量总质的质量总和和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。是否存在违背质量守恒定律的是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？化学反应呢？探究实验探究实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1、把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠溶液的烧杯中，将烧杯放在天平上用砝码平衡。2、取下烧杯并将其倾斜，使试管中的盐酸进入烧杯中，观察现象。3、反应一段时间后，再将烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡。实验现象：固体粉末溶解，产生大量气泡。化学方程式NaNa22COCO33+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H22O+COO+CO22↑↑天平平衡情况：天平指针向右倾斜（变轻）解释：根据质量守恒定律，参加反应的盐酸和碳酸钠的质量总和，应该等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。而称量的只有氯化钠和水，所以质量变轻了。探究实验探究实验镁带燃烧前后质量的测定1、取一根打磨干净的长镁条和一个石棉网，放在托盘天平上称量，记录所称的质量。2、在石棉网上方将镁带点燃，观察现象。3、将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，对比反应前后的担。实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体。化学方程式2Mg+O2Mg+O22=2MgO=2MgO天平平衡情况：天平指针向左倾斜（变重）解释：根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量总和，应该等于反应后生成的氧化镁的质量。所以生成物的质量比镁条重。点燃点燃参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量总和质量总和1、化学反应前后相等的是物质的质量总和，而不是某部分物质的质量。各物质各物质2、各物质是指所有的物质，特别要注意气体物质。化学反应3、质量守恒定律是化学反应的普遍规律，不能用来解释物理变化。参加参加4、强调是参加了化学反应的物质，没有参加的那部分质量不能计算在内。为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子...
