《二氧化碳制取的研究》参考课件1VIP免费

课题2二氧化碳制取的研究探究实验室制取二氧化碳的方法探究目的：1、探究制取二氧化碳的理想药品。2、探究制取二氧化碳的装置。3、探究二氧化碳的收集装置。生活小常识生活小常识长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除去，同时还会产生二氧化碳气体。联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧可生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳…………石灰石与稀盐酸在常温下反应石灰石高温分解这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧可生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳…………石灰石与稀盐酸在常温下反应石灰石高温分解所得气体不纯取材不便条件限制探究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择：可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)可供选择的仪器：小试管、药匙。探究方法：方案现象1234结论：编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2CaCO3粉末和稀盐酸3石灰石和稀盐酸4Na2CO3粉末和稀硫酸5CaCO3粉末和稀硫酸6石灰石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生反应一会儿就停止反应反应速率太快，不易收集实验设计：实验设计：•不能用固体粉末，因为反应速率太快。•不能用浓盐酸（HCl），因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体不纯。•不能用硫酸H2SO4，生成硫酸钙，包裹在反应物表面，阻止反应进行。•不能用Na2CO3粉末,反应速率过快。实验室制取二氧化碳的反应原理：1、药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3H2CO3====H2O+CO2↑总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑探究实验2、制取二氧化碳的装置：问题思考：实验室制取氧气的装置如何？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？氧气确定依据反应原理反应物状态及反应条件①MnO2为固态；过氧化氢溶液为液态；②无需加热发生装置①MnO2为固态；过氧化氢溶液为液态；②无需加热收集装置密度大于空气，不易溶于水验满方法把带火星的木条放在瓶口氧气的助燃性2H2O22H2O＋O2↑MnO2请选择：B或A氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较O2CO2反应物状态反应条件气体的密度水溶性固体和液体不加热大于空气难于水根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？想一想固体和液体不加热大于空气能溶于水所需仪器：长颈漏斗锥形瓶双孔橡皮塞导气管1、发生装置:1、发生装置:2、收集装置：2、收集装置：想一想：只能用向上排气法，不能用排水法,为什么？所需仪器：集气瓶玻璃片因CO2密度比空气大，且能溶解于水3、二氧化碳的制取3、二氧化碳的制取想一想：想一想：（1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？（2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？防止气体从长颈漏斗排出。排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。（3）怎样检验所得气体是二氧化碳？（4）怎样检验二氧化碳气体已满？将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。问题思考：实验室制取二氧化碳的操作步骤如何？问题思考：实验室制取二氧化碳的操作步骤如何？验查查装装收收放实•实验室制取二氧化碳的步骤•实验室制取二氧化碳的步骤向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好先加固体，后加液体导气管插入到集气瓶的底部用燃着的木条平放在集气瓶口1、按要求连接好仪器。2、检查装置的气密性。3、加药品。4、收集气体。5、验满...