中考化学计算方法指导和题型分析（鲁教版）_九年级_628VIP免费

在中考中化学计算约占20%虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。前言例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2例2：1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（）A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5C、R2O3和R2O7D、R2O和R2O3AC例1现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2平均值法：(1)假设13.5ｇ纯净的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ因为28.7ｇ＜29ｇ，说明杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可例2两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn解法：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。M+H2SO4==MSO4+H2↑X24.4ｇ0.16ｇX:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55然后用选项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，还要注意“两二价金属元素”，通过比较即可解之。练习：1.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物D2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%，则混入的杂质可能是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、MgCO3D、K2CO3纯净的CaCO3的含C量为；12/100100%=12%<13%，说明所含杂质中含C量一定>13%C十字交叉法：例1欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。10%x40%y则：20%记住：都是大数减小数所以x:y=2:140-20=20%20-10=10%十字交叉法练习：1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比。氧化铜O%：20%氧化铁O%：30%25%25%―20%=5%30%―25%=5%1：12.在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7CCO2中C%：3/11O2中C%：01/53/11―1/5=4/551/5―0=11/55差量法差量法就是根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。例1在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98152差量152－98=54562XY100g－94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法例2把一根重70.5克的铁棒放入300克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为72克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？差量法例3已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑2×8418446295g-x31g2×84:62=(95g-x):31g解得:x=11g△差量法练习：1、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ，...