3.1弱电解质的电离一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分)1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量()A.相同B.中和HCl的多C.无法比较D.中和CH3COOH的多3.下列说法中正确的是()A.次氯酸的电离方程式是HClOH++ClO-B.醋酸是弱电解质,液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱D.0.1mol·L-1氨水中N的浓度小于0.1mol·L-14.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ON+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N)减少5.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K==1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大B.升高温度,K值增大C.向醋酸溶液中加水,K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K值增大6.室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量7、用水稀释0.5mol/L醋酸溶液，其中随水量的增加而增加的是（）1H+①的物质的量②C(H+)③④A.①②B.C①④.D②②.③④二、非选择题(本题包括2小题,共20分)8.(8分)18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在浓度相同的两种溶液中,用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的浓度:H2AH2B。(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。(4)溶液的导电能力:H2AH2B。9.(10分)(能力挑战题)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是;(2)a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为;(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是;(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,则可采取的措施是①;②;③。10.(7分)在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象，相同点是；不同点是2；原因是。（2）当锌过量时，a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a于b，反应完毕后生成气体的总体积是a于b，原因是。3
