1/4物理化学复习题一、判断题、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。×、根据道尔顿分压定律，∑，可见压力具有加和性，应属于广度性质。×、因△,△,所以与都是状态函数。×、自发过程一定是不可逆过程。√、熵增加的过程一定是自发过程。×、物质在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△<时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。×、三组分系统最多同时存在相。√、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为。√、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×、电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞可以由Λ对√作图外推至√得到。×、恒温、恒压下Δ>的反应不能自发进行。×、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。×、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。×、在同一反应中各物质的变化速率相同。×、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×二、填空题、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。、理想气体从绝热向真空膨胀至,则此过程的△,△,△,△.、实际气体经节流膨胀，,△,△.、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值。、在时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水）π（食盐水）、在石灰窑中，分解反应()()()已达平衡，则该系统的组分数,相数，自由度数。、已知的临界温度为30.98℃，临界压力为。当该气体的对比参数，时，从压缩因子图上查的此对应状态下的，则此气体的.、理想气体体积由变到，若经等温自由膨胀，△；若经等温可逆膨胀，△；若经绝热自由膨胀，△;若经绝热可逆膨胀△。、理想气体（??）从经常数的途径压缩至压力增加倍的终态，则该过程的△.、在水中含有1g碘，在恒温下加入并充分摇动，此时水相中碘的浓度为0.0329g?,则碘在和2/4水中的分配系数为。、时有一仅能透过水的渗透膜将和的蔗糖水溶液分开，欲使该系统达平衡须在溶液上方施加的压力为。、反应()()()的△θ（），若在平衡条件进行反应的△。、用阴、阳、正、负极填入电池：||电池对外放电时锌极是极极，电池充电时铜极是极极。、用同一电导池测得浓度为·的溶液和浓度为·的溶度的电阻分别为Ω和Ω，则它们的摩尔电导率之比ΛΛ、已知Λ∞()×··,Λ∞()·×··，在无限稀的溶液中∞()，∞()。、℃时?(∣)，?(∣)，则℃时反应→的?。、液滴越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越。、物理吸附的选择性，化学吸附的选择性。、反应→，则和之间的关系是。、某反应的速率常数?×，则反应掉?所需的时间为。三、选择题、热力学第一定律以△的形式表示时，其使用条件是)任意系统)隔离系统)封闭系统)敞开系统、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是))△)△)△、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则)>>,△>)<,△<),△)<>,△、系统经不可逆循环过程，则有：)△系统，△隔＞)△系统＞，△隔＞)△系统，△环＜()△系统，△隔＜、和能形成理想液态混合物。已知在时**,当和的二元液体中时，与其平衡的气相中的摩尔分数是))))、在25℃时，和两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为和,且，当和压力相同时，在该溶液中和的浓度之间的关系为;))))不确定、温度为,压力为下液态水的化学势μ()和固态水μ()之间的关系是)μ()＞μ())μ()μ())μ()＜μ())无确定关系、已知()的分解压力为，则此时分解反应()()()的△θ为))))、将()置于抽空容器中，加热到，使()分解，()()()达到平衡时系统总压力为，则标准平衡常数θ为：))))、反应的△＜,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以)升温加压)升温降...
