第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素Ⅰ学习重点1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.4.了解硅、二氧化硅的用途.Ⅱ学习难点1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律.2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.一、选择题1.下列气态氢化物中最不稳定的是()2.下列说法中，正确的是()A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间C.锗的非金属性比金属性强D.锗不存在气态氢化物3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是()A．自上而下元素的金属性逐渐增强B.自上而下元素的非金属性逐渐增强C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高4.碳族元素通常显+2价的原因是()A.得到2个电子B.只有两个p电子参加反应C.一个s电子和一个p电子参加反应D.只有两个s电子参加反应5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是()是一种新型的化合物和石墨都是碳的同素异形体中含有离子键的式量为7206.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是()A.干冰B.活性炭C.氯气D.二氧化碳7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是()%%%8.下列关于硅的说法中，不正确的是()A.硅是地壳中含量较丰富的元素B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体D.硅是良好的半导体材料9.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是()A.＜50%%C.＞50%D.不能确定10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应300℃①Si(固)+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ950℃②SiHCl3(气)+H2(气)Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是()A.均为置换反应和氧化-还原反应B.反应①②实际上互为可逆反应C.由于反应①放热，则反应②一定吸热D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl4为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是()A.只有①B.只有①③C.只有②③D.①②③12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是()+H2O=HClO+HCl+H2O=2HNO3+NO高温+3CSiC+2CO+O2SiO213.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃·SiO2中的酸根离子是()15.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是()溶液B.液溴C.水玻璃D.氢氟酸16.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是()、FeO、ZnO、SiO2D.浓H2SO4、浓HNO318.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是()、2、3、4、6二、填空题19.碳族元素包括、、、、(写名称).位于元素周期表的第族.其中非金属性最强的是，金属性最强的是.元素以+4价化合的化合物是稳定的，而元素以+2价化合的化合物是稳定的.20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.①写出它们的化学式：A、B、C、D②写出下列变化的化学方程式：+纯碱AB：；B+CD：；DE：；EA：.21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答：(1)A是，B是，C是(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，其中酸性最弱的是.22.如何除去下列物质中的杂质(用化学方程式表示其过程)①SiO2中混有CaCO3②CaCO3中混有SiO2③CO2中混有CO三、计算题23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试...
