化学能与电能知识点总结VIP免费

化学能与电能知识点总结1．原电池（1）双液锌铜原电池铜片征极八CiT+2L^Cu〔还原反应）.实验原理锌片（负极）：Zn-2e~^=Zn"i氧化反应｝.实验用品溶液、CuSQ溶液；锌片、铜片、大烧杯、导线、电流表、盐桥实验步骤用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSCV溶液和置有铜片的CuSQ溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，井在中间串联一个电流表，观察现象。取岀盐桥，观察现象实验现象有盐桥存在时，锌片表面逐渐失去光泽，铜片上逐渐覆盖层光泽的鳧红色物质，电流.计指针偏转。没有盐桥时，电流计指针回零，锌片和铜片上均无变化实验结论盐桥中的电解质将两个烧杯中的溶液连成一个通路,并使氧化反应和还原反应完全分开在两个不同的区域进行，避免了电流损耗.实验说明①盐桥通常是装伺饱和肚1谅脂溶胶的U形管’濬液不致流岀来，但离子则可哄在其中自由移动。②若使用单液锌铜原电池实验，除了上述现象外，溶液的温度会略微升高，化学能转化为电能和热能2）原电池工作原理图解在原电池内部，两电极浸入电解质溶液中，并通过阴、阳离子的定向移动形成内电.实验装置ZnZnSOL溶液CuSOt溶液n单液锌铜原电池驱液锌铜原电池路。放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成闭合回路。具体原理示意图如下：①从反应角度认识原电池原电池中有电流通过，因此其中一定存在电子的得失，其总反应一定是氧化还原反应。当原电池工作时，负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极得电子被还原，发生还原反应。因此，只有氧化还原反应才能被设计成原电池，但是要注意，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。②从能量角度认识原电池氧化还原反应有放热反应和吸热反应，一般放热反应才能将化学能转变为电能，产生电流。③从组成角度认识原电池a.要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的，一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料2H1+2r-2）对原电池装置的认稀硫酸稀硫酸（包括非金属或某些氧化物，如石墨、氧化铅等），但只要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应，与正极能否发生反应无关。b.两电极必须插入电解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。c必须形成闭合回路。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的是通过导电将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极。因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。如闭合回路可以有如下形式：d.能自发地发生氧化还原反应，若不能自发发生反应，则不能形成原电池。而自发发生的氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与电解质溶液中溶解的氧气反应，如将铁与碳棒插入硫酸铜溶液中与食盐水中的反应不一样。Cudj溶液NaQ髯液④从转移角度认识原电池原电池工作时，能够发生电子、离子的定向移动，能够形成外电路与内电路。在原电池中，外电路通过电子的定向移动形成电流，电子从负极流出，从正极流入，电流的方向与电子移动的方向相反；在原电池内部则由电解质溶液与电极构成内电路，内电路中的电流通过离子的定向移动来形成（阳离子移向正极，阴离子移向负极）。因此，电子的流向仅限在外电路，而电解质溶液中没有电子流过，但电流在内、外电路同时形成。（5）原电池原理的应用①比较不同金属的活泼性比较方法：a.一般作负极的金属比作正极的金属活泼。b.一般电极质量减少，作负极，较活泼。c.一般有气体生成、电极质量不断增加，作正极，较不活泼。②加快反应速率构成原电池往往能加快反应速率。如实验室制H2时，粗锌比纯锌反应快；或向溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快。③用于金属的防护如要保护铁制闸门，可用导线将其与锌块相连，使锌作负极，铁制闸门作正极，从而使铁制闸门受到保护。④设计化学电源实验压品CM4溶液孑碘化钾淀粉试纸汕导线浮电流表，u型管、直流电源、石墨电极在u型管中注AcucVS®,插入西根石墨様作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与言实验步骤流电源正极朋连的电极（阳极）附逬并接通直猱电源」观察u型管内...