高一化学必修1电解质与非电解质VIP专享VIP免费

二、强电解质与弱电解质三、电离方程式的书写一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物一电解质与非电解质我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物注意：概念辨析：1.“或”与“和”区别：水溶液或熔融状态，两者只要能满足一个就可以了。如：HCl气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电NaCl固体不导电，溶于水后可以导电““或”与“和”区别：或”与“和”区别：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液水可以导电，所以这些物质也是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。电解质能够导电是因为当电解质在溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，而这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形成了电流。非电解质不能够导电是因为他们在溶于水或熔融状态下不能够电离出自由移动的离子，不能够在电场作用下定向移动形成电流。电解质与非电解质的奥秘思考与练习思考：电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？判断下列物质是否属于电解质？练习：HCl气体、KNO3固体、CaCO3固体、CO2、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、铝电解质：非电解质：HCl气体、KNO3固体、CaCO3固体CO2、NH3、蔗糖、酒精、电解质非电解质相同点不同点本质区别在溶液中的存在形式溶解性包含的物质种类举例本身能电离本身不能电离阴阳离子可能存在分子只有分子酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物某些有机物大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等电解质、非电解质比较化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二强解质与弱电解质在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4）弱碱(如NH3·H2O)、水。强解质弱电解质强弱电解质的比较强弱电解质的比较：：强电解质弱电解质电离条件水、加热熔化水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子、分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水思考：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。(1)NH3(2)NH3.H2O(3)SO2(4)H2SO4(5)CH3COONH4(6)Zn(7)H3PO4(8)乙醇、那些是电解质，那些是非电解质，那些是弱电解质，那些是强电解质？电解质非电解质强电解质弱电解质(2)(4)(5)(7)(1)(3)(8)(2)(7)(4)(5)练习：总结：电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液物质导电的实质是什么？电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程。电解质导电的实质是自由移动的离子思考与交流；思考与交流；下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质？HCl气体、盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaOH固体熔融NaCl、NH3、CO2、能导电:电解质：注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaClHCl气体、NaOH固体熔融NaCl三电离方程式的书写电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。强电解质如NaClNaCl=Na++Cl-弱电解质如CH3COOHCH3COOHH++CH3COO-电离方程式的书写②等号两边粒子所带的电荷总数相等①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子...