【优化方案】高中化学-第二章-第三节-第2课时-氧化剂和还原剂课件-新人教版必修1VIP专享VIP免费

学习目标学习目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用。一、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂(1)部分非金属单质：如、等。(2)含有高价态元素的化合物：如、、、等。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质，如、、等。(2)某些非金属单质，如、等。(3)某些非金属氧化物，如、等。基础知识梳理Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？【思考·提示】不正确。物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4中表现还原性。思考二、氧化还原反应的存在1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2．对人类生活和生产不利：、、等。易燃物的自燃食物的腐败钢铁的锈蚀1．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2课堂互动讲练要点一要点一氧化性、还原性强弱的判断2．根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断―――――――――――――――――――――――――――――――――――→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱――――――――――――――――――――――――――――――→K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋Hg2＋Ag＋阳离子氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：――――――――――→FClBrIS单质氧化性逐渐减弱―――――――――――→F－Cl－Br－I－S2－阴离子还原性逐渐增强3．根据产物的价态判断如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋I2=====△FeI2氧化性：Cl2>I21．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。2．元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F－。特别提醒(2010年宜昌高一检测)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4例例11【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。【答案】C1．已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－>I－>S2－C．S2－>Br－>I－>Cl－D．S2－>I－>Br－>Cl－变式训练变式训练解析：选D。根据化学反应①，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；根据化学反应②，氧化性：Br2>I2，还原性：I－>Br－；根据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性：S2－>I－。综合①、②、③，离子的还原性强弱顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－。1．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2．价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。要点二要点二氧化还原反应的规律3．先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，...