高中化学-1-1-2热化学方程式课件-新人教版选修4VIP专享VIP免费

1．了解化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，能量的多少取决于反应物和生成物的质量，反应过程中能量守恒。热化学方程式1．概念及表示意义能表示参加反应的________和________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化。H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在________℃，________kPa，________molH2与________molO2完全反应生成______态水时________的热量是285.8kJ。2．书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示______，不表示________，因此，它可以是________数，也可以是________或________。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH________。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH________。答案：1．物质的量反应热物质能量251011液放出2．物质的量分子(数)整小数分数不同也不同1．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？提示：热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系，而ΔH的值与参加反应的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH亦不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。2．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1表示的意义是什么？提示：1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)所放出的热量为184.6kJ。1.定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1。表示1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成了1molH2O(l)，放热285.8kJ。3．书写热化学方程式应注意的事项(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。(5)ΔH的单位“kJ·mol－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。不论热化学方程式的化学计量数如何改变，其单位都为kJ·mol－1。(6)书写热化学方程式时必须标明ΔH的符号，放热反应中ΔH为“－”，吸热反应中ΔH为“＋”，正负号不可丢掉。说明：热化学方程式往往是接受容易书写难。这种“难”主要体现在书写不完整，且常有如下漏写之处：①漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。②将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”、“－”分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升高或降低了。③未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。例如，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1①＝HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1①4．热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明化学方程式热化学方程式ΔH正负号及单位——必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如，N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1表示1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时的热效应为QkJ遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒●案例精析【例1】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()[解析]在25℃、101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为×114g＝5518kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A中H2O的状态标错，A不正确；②标明反应是吸热还是放热，Δ...