三、元素周期表及其应用P10元素周期表--门捷列夫元素周期律的具体表现形式1、编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。1．在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素?在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族?P8“交流与讨论”周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素（预测有32种）（横向）2、周期表的结构：周期序数=电子层数族主族(A)：副族(B)：ⅠA,A,A,A,A,A,AⅡⅢⅣⅤⅥⅦ第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=最高化合价0族：共七个主族:长短周期共同组成ⅢB,B,B,B,BⅣⅤⅥⅦ;B,BⅠⅡ共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间（纵向）2、周期表的结构：•2．找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系?思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族元素在周期表中位置的描述7个周期分长短，3短3长1不全；18纵行16族，7主7副Ⅷ和0。镧系、锕系排下边。小结:最外层电子数原子半径化合价金属性（失电子能力）还原性非金属性（得电子能力）氧化性1→8逐渐增多逐渐减小逐渐减弱逐渐增强同周期元素即同一横行元素，电子层数相同随着核电荷数的递增逐渐升高同主族元素即同一纵行元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增电子层数原子半径化合价非金属性（得电子能力）表1-6氧化性金属性（失电子能力）还原性逐渐增多逐渐增大基本相同逐渐增强逐渐减弱以第ⅧA族为例：9F17Cl35Br53IHClO4﹥HBrO4﹥HIO4非金属性逐渐减弱1.单质氧化性逐渐减弱2.最高价氧化物水化物酸性减弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱单质颜色和状态（常态）F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体1.At是卤族元素中位于碘后面的元素，推测At及它的化合物最不可能具有的性质（）A、砹易溶于某些有机溶剂B、砹化氢很稳定，不易分解C、砹是有色气体D、砹化银不溶于水或稀硝酸BC1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强P9问题解决金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）原子半径最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价结构、位置、性质三者的关系元素周期律及元素周表的三大意义⑴根据元素周期表中的位置，推测元素的原子结构预测其主要的性质。⑵位置相近的元素性质相似，借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质⑶揭示了一系列的科学观念，对化学科学的发展起积极的推进作用。量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。项目同周期（左－右...
