某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；怎么办？在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于浓度压强温度催化剂其他因素1、浓度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、二、外界条件对化学反应速率的外界条件对化学反应速率的影响影响注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。阅读课本P34:碰撞理论什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化分子百分数？活化分子百分数：（活化分子数/反应物总分子数）×100%没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感+原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响浓度增大单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分比不变，分子总数增大）分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率增大2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。N2H2Ar讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）速率不变N2H2Ar讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响二、压强对化学反应速率的影响压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。压强增大气体的体积缩小浓度增大化学反应速率增大单位体积内活化分子数增大3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。升温使分子运动速度加快，发生碰撞的次数增加，这也是使反应速率加快的另一原因。升高温度分数增加活化分子百化分子数增加单位体积内活有效碰撞次数增加反应速率加快特别提醒：1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。4、催化剂对化学反应速率的影响。结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。用碰撞理论来解...
