铝的氧化物和氢氧化物VIP免费

第2节铝的氧化物和氢氧化物专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.耐火材料纯净的氧化铝是白色粉末，氧化铝是制金属铝的基本原料，不溶于水。熔点2054℃，沸点2980℃。难溶；难熔；高硬度；一、氧化铝刚玉耐磨球32.刚玉:氧化铝的一种晶型宝石蓝宝石中的极品--星光蓝宝石金色蓝宝石4刚玉的主要成分是α–Al2O3，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石的主要成分也是刚玉。红宝石：混有少量含铬的化合物；蓝宝石：混有少量含钛和铁的化合物。人造宝石不但是漂亮的装饰品，还常用来制造钟表的轴承、光学仪器等等。刚玉耐磨球红宝石5世界上最大的蓝宝石--“东方蓝巨人”重达486.52克拉估价为100到150万美元世界上最大的红宝石—卡门-露希娅重达23.1克拉(1克拉=200毫克=0.2克)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3、化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[商品名称]斯达舒[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物溶解溶解探究实验Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？【实验探究】氢氧化铝物理性质白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱碱强碱2、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸性沉淀碱性比氨水弱不溶解于氨水过量溶解制备氢氧化铝沉淀不溶解过量反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸弱酸弱碱盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀过量溶解制备氢氧化铝沉淀不溶解过量如何制备Al(OH)3呢？1.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。2.氯化铝溶液中加入氨水。3.偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸。4.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。哪些方案不可行，为什么？13交流与讨论氢氧化铝沉淀的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量实验现象：⑴先出现白色沉淀，并不断增加化学方程式:⑴AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCln(沉淀)n(沉淀)An(NaOH)01234n(沉淀)OB(OA)(AB)13111⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3NaOH⑵后沉淀逐渐溶解14(2)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量实验现象：⑴先出现白色沉淀，并不断增加化学方程式:(1)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCln(沉淀)n(沉淀)An(HCl)01234n(沉淀)OB(OA)(AB)11113⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2HCl⑵后沉淀逐渐溶解Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水Al(OH)的3应用硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，可溶于水胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用1．分别向下列溶液中通过量的二氧化碳气体，最终有白色沉淀的是:A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．偏铝酸钠溶液D．澄清石灰水C192．下列属于碱性氧化物的是（）属于酸性氧化物的是（）属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Na2OC．Al2O3D．COBAC203.可以一步除去Mg(OH)2中的Al(OH)3杂质的是:A.硝酸溶液B.氨水C.氢氧化钾溶液D.氯化铵溶液C214.计算：向含1molAlCl3的溶液中滴加含多少摩尔NaOH的溶液会使生成的沉淀为39g?n(NaOH)m[Al(OH)3]解：沉淀为Al(OH)3，n(Al(OH)3)=39g÷78g/mol=0.5mol⑴NaOH溶液少量AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl31x0.5molx=1.5mol⑵NaOH溶液过量溶解一部分Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1311moly11moly1=3molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O110.5moly2y2=0.5mol故y1+y2=3.5mol强调：当铝盐与强碱反应产生沉淀时，应考虑碱溶液的两种用量。