高中化学-3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH课件-新人教版选修4VIP免费

1．了解水的电离。2．了解水的离子积常数。3．了解溶液的酸碱性与pH的定义。一、水的电离1．水是一种________的电解质，其电离方程式为__________________________，常温下纯水中c(H＋)＝________mol·L－1，c(OH－)＝________mol·L－1。影响水的电离平衡的因素主要有________。①温度：水的电离是________的过程，温度升高会使水的电离平衡向________移动(选填“左”“右”或“不”)。②浓度：加酸，水的电离平衡向________移动(选填“左”“右”或“不”)；加碱，水的电离平衡向________移动(选填“左”“右”或“不”)。可见，加酸、加碱都会________(选填“促进”“抑制”或“不影响”)水的电离，但水的离子积不变。2．水的离子积可表达为KW＝________________，KW与化学平衡常数一样，其变化只受________的影响。________随温度________而增大，在25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝________mol·L－1，故此温度下KW________。升温，KW________(“”“”“”选填增大减小或不变)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，KW＝________，pH＝________，此时溶液呈________(“”“”“”选填中性酸性或碱性)。降温，KW将________(“”“”“”选填增大减小或不变)。二、溶液的酸碱性与pH1．在中性溶液中，c(H＋)____c(OH－)(“”“”选填＞＜“”或＝，下同)。在酸性溶液中，c(H＋)_____c(OH－)。在碱性溶液中，c(H＋)____c(OH－)。纯水、稀溶液中的c(H＋)与c(OH－)的乘积总是定值，且在常温下KW＝1×10－14。2.pH是用来表示溶液酸碱性____的，其表达式为pH＝______。常温下pH＝7的溶液为中性，pH越小，酸性_____；pH越大，碱性______。pH的适用范围为______。若已知溶液的pH，则溶液的c(H＋)、c(OH－)用含pH的代数式表示为c(H＋)＝______，c(OH－)＝________。3．溶液pH的测定方法有________法、________法、pH计法。答案：一、1.极弱H2OH＋＋OH－1×10－71×10－7温度、浓度①吸热右②左左抑制2．c(OH－)·c(H＋)温度KW升高1×10－71×10－14增大1×10－126中性减小二、1.＝＞＜2．强弱－1gc(H＋)越强越强1～141×10－pH1×10－(14－pH)3．指示剂pH试纸1．离子积表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)和c(OH－)一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)吗？提示：表达式中的c(H＋)和c(OH－)均表示整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定只是水电离出的c(H＋)和c(OH－)2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？提示：不一定。25℃时，pH＝7的溶液呈中性，温度高于25℃时，由于水的电离程度增大，KW＞1.0×10－14，此时pH＝7呈碱性。判断溶液酸碱性的惟一标准是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不应看pH的大小，因此只有满足c(H＋)＝c(OH－)的溶液才一定呈中性。同样的道理。pH＝6的溶液也不一定呈酸性。3．根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸、碱性，有没有条件？根据溶液的pH来判断溶液的酸、碱性，有没有条件？提示：根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸、碱性，没有条件。根据溶液的pH来判断溶液的酸、碱性，需要在常温下。1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。实验测得：室温下1LH2O(即55.6mol)中只有1×10－7molH2O电离。所以25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L。2．水的电离常数K电离＝说明：①酸性溶液中也存在少量的OH－；②碱性溶液中也存在少量的H＋；③水溶液中一定存在H＋和OH－。3．水的离子积因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)可视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。K电离·c(H2O)的积为一个新的常数，简称水的离子积，记做KW。即KW＝c(H＋)·c(OH－)。注意：①KW与温度有关，随温度升高而增大。例：25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12。②KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。③在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH)－总是相等的。KW表达式中，c(H＋)、c(OH)－均表示整个溶液中总物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－...