【优化方案】高中化学-第三章-第二节-第3课时-铁的重要化合物课时活页训练-新人教版必修1VIP专享VIP免费

1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断解析：选C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。2．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶3解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3mol，则反应掉Fe3＋为2mol，剩余Fe3＋为3mol，所以为2∶3。采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。5．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O解析：选B。由生成CaCO360g可得反应掉CO为0.6mol，即32g金属氧化物中含氧原子为0.6mol。6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：选B。NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。7．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为()A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g解析：选A。设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为x，则总的SO42－的物质的量为：＋x＋x＝6mol·L－1×0.1L，x＝0.2mol，又因为Fe～2H＋Fe～2Fe3＋所以n(Fe)＝0.2mol×＋0.2mol×＝0.2mol，m(Fe)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g。8．(2010年海淀区模拟)将agAl2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的1硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L解析：选B。最后溶液中溶质为Na2SO4，n(Na＋)＝2n(SO42－)＝n(NaOH)＝n(H＋)＝c(NaOH)×0.1L＝0.1mol/L×0.2L。所以c(NaOH)＝0.2mol/L。9．mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A．2.5VmolB.molC.molD.mol解析：选B。本题考查Fe3＋与Fe2＋的相互转化，Fe3＋的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3＋，仅有Fe2＋，则反应化学方程式为：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56g22.4L2．5VgVLFe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2Oxmolxmol依题意有：56x＋160x＋2.5V＝m，x＝。10．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液...