高一化学•正确理解和掌握物质的量浓度的概念，正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算学会有关物质的量浓度的计算..•通过物质的量浓度及其有关计算的教学，通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力培养分析推理、解题归纳的能力..•学会配制一定物质的量浓度的溶液。学会配制一定物质的量浓度的溶液。一、物质的量浓度一、物质的量浓度•定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质BB的物质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质BB的物的物质的量浓度。符号：质的量浓度。符号：CCBB；；单位：单位：mol/Lmol/L。。)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmVMmVnc•CCBB（（mol/Lmol/L））==课堂练习一课堂练习一•用用5molNaOH5molNaOH配成配成500mL500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为mol/Lmol/L，取，取5mL5mL该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为__________________mol/Lmol/L。。•从从1L1mol/LNaCl1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL100mL、、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的量浓度是溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？否相等？所含溶质各是多少克？1010基本量的换算练习一基本量的换算练习一•1mol/LH1mol/LH22SOSO44溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH22SOSO44，其质量是多少克？，其质量是多少克？•88克克CuSOCuSO44可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO44溶液多少毫升？溶液多少毫升？•29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其溶液，其物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制•例：怎样配制例：怎样配制0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液5500mL00mL？？七字方针：计量溶冷洗定摇步骤步骤•计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则则NaNa22COCO33质量质量=0.05mol×58.5g/mol=2.9=0.05mol×58.5g/mol=2.9克；克；•称量：称量：（复习天平的使用）；（复习天平的使用）；•溶解：溶解：在烧杯中用在烧杯中用100100毫升蒸馏水使之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）；（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）；•洗涤：洗涤：移入移入500mL500mL容量瓶，洗涤烧杯两容量瓶，洗涤烧杯两--三次；三次；•定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度22厘米时，改用胶头滴管加厘米时，改用胶头滴管加水到刻度；水到刻度；•摇匀：摇匀：摇匀摇匀,,转移。转移。实验所需仪器实验所需仪器•烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）讨论讨论•在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作11、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；22、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；33、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；44、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出；55、定容时仰视刻度线；、定容时仰视刻度线；66、定容时府视刻度线；、定容时府视刻度线；77、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线；88、转移前容量瓶内有水；、转移前容量瓶内有水；99、称量时物质和砝码放反了。、称量时物质和砝码放反了。P79小结小结•物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。中物质的量浓度有很多方便之处。•配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、...
