每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。专题3溶液中的离子反应第三单元盐类水解(第3课时)编写人：陈红庆审核人：陈伟2010-6-9【教学目标】了解盐类水解的应用【知识梳理】1、化学解题中的盐类水解知识（1）判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解例1、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：（2）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解例2、比较离子浓度大小：(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________例3、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是A、a=b=cB、c>a>bC、b>a>cD、a>c>b（3）比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解例4、Na2S、Na2CO3、Na3PO4三种溶液中含阴离子种类最多是例5、将0.1molKCl、Mg(OH)2、Na2CO3、MgSO4均溶于1L水中，在所得的4种溶液中，阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4（4）判断溶液中离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，使两种离子数目减少，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、ClO－等，Fe3+与HCO3-、CO32-等。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，如NH4Ac，(NH4)2CO3。①如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解（如AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑）②如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解（NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4＋+AC-+H2OHAC+NH3·H2O）例6、常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－（5）根据盐水解后溶液的碱性强弱判断对应酸的强度如浓度均为0.11Lmol的盐NaA和盐NaB，若pHNaA>pHNaB，则酸性HA
