《溶液的浓度》第一课时教案VIP免费

课题3溶液的浓度（第一课时）学习目标1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．初步学会配制一定质量分数的溶液教学重点溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学程序【演示实验】在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。【设问】如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确【讲解】在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。【介绍】表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%1∕4【讨论】在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？【实验】按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。【设问】已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？【投影】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）【小结】配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略【过渡】在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？【投影】例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2∕4【小结】将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？【课堂反馈练习】：1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84溶质质量分数/%102040608098(1).由上表可以看出的规律是。（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸mL，需再加水mL。4.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）.具体配制步骤可概括为。（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：。（3）.本实验取水应选用mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）5%。【板书设计】：课题3溶液的浓度第一课时3∕4一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。4∕4