第一章物质结构元素周期律第三节化学建（第一课时）学案学习目标：1、理解离子键及离子化合物的概念；2、能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程；学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。学习难点：离子键的概念。学习过程：一、知识回顾：1、离子：；离子分为和；叫阳离子，叫阴离子。2、由和相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如：、、、等是离子化合物。以形成分子的化合物，叫共价化合物。如：、、等。3、思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点?新知学习：一、离子键：1、离子键：；2、离子化合物：；注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。3、成键条件：与可形成离子键。离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。4、电子式：；⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。如、、等。⑵离子的电子式：①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如：、等。⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgCl2的电子式为，不能写成。练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl;CaCl2;用心爱心专心1MgO;Na2O5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不用“==”。练习：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2：MgO：Na2O：KCl：达标练习：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、Na2O2B、CaF2C、SO2D、Ba（OH）23、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（）A、ｌAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅦA4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。A、A一定是+1价的阳离子B、B一定形成—2价的阴离子C、Z一定能与水反应D、Z一定是A2B型化合物5、已知氢化锂（LiH）是以离子键结合而成，LiH与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）A、LiH的水溶液成中性B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大C、LiH是一种氧化剂D、LiH的电子式是Li：H业精于勤荒于嬉，行成于思毁于随！用心爱心专心2
