高中化学-2.3.2离子键、配位键与金属键学案-鲁教版选修2VIP免费

第二章化学键与分子间的作用力第三节离子键、配位建与金属键第二课时【学习目标】简单分子为例，了解配位键的形成过程。知道形成配位键的条件。1.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。【学习探究】二、配位键活动探究原理规律方法技巧问题探究：在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？配位键的概念：成键微粒：配位键的表示方法：练习：已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的电子式.写出阳离子的形成过程：_____________________实验探究：1.向盛有AgNO3溶液的试管里加入氨水至过量（1）实验现象：（2）发生反应的化学方程式（3）解释氢氧化二氨合银中配位键的形成2.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水至过量归纳：配位键的成键条件：根据NH4+和H3O+提供孤对电子和空轨道的原子的特点归纳：（1）能提供孤对电子的分子和离子有：（2）能提供空轨道的原子或离子有：配合物的概念：（1）实验现象：（2）发生反应的化学方程式（3）解释硫酸四氨合铜中的化学键的形成用学过的知识解释一氧化碳中毒的原因归纳总结：配合物的用途：1.本节内容小结：2.比较非极性键、极性键、配位键类型非极性键极性键配位键本质成键条件特征表示方式（电子式）存在键的强弱判断【典题解悟】例1.以下微粒含配位键的是：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA、①②④⑦⑧B③④⑤⑥⑦C、①④⑤⑥⑦⑧D、全部解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在②CH4③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。答案：C例2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。答案：B【当堂检测】1.下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫2．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO23．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+24．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子B.H原子C．Co原子D.N、H两种原子同时5．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子