高三化学一轮复习课时训练高效课时作业2一、选择题1．(2012年烟台模拟)关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是()A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L解析：C项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的100mLNa2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1mol/L。答案：C2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．10.0gCaCO3与足量稀盐酸反应，消耗H＋的数目为0.2NAB．0.1molAr所含的原子数为0.1NAC．200mL0.1mol/L的Na2SO4中含Na＋数目为0.04NAD．25℃、101kPa时，Zn与稀硫酸反应生成2.24LH2，转移的电子总数为0.2NA解析：D项，因题目中所给的条件为非标准状况，故转移电子数目不是0.2NA。答案：D3．(2012年天津模拟)某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL0.15mol/LAgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl5解析：n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02L×0.15mol/L＝0.003mol，n(氯化物)＝0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，故1mol氯化物电离出3molCl－，C正确。答案：C4．已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定解析：由公式c＝得ρ1w1＝2ρ2w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1>ρ2，所以w2>。答案：A5．(2012年泰州模拟)下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5mol·L－1；B项，3mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1，混合后，溶液中的c(Cl－)不是3mol·L－1；D项，把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。1答案：C6．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高解析：托盘天平只能精确到0.1g，故A错；B项，所配制溶液的体积不是500mL，B错；D项，因KCl的摩尔质量大于NaCl的摩尔质量，故在其他操作均正确时，配好后的溶液中c(Cl－)应偏低，D错。答案：C7．把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是()A．8mol/LB．4.8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L解析：蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)＝8mol/L×0.050L＝0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)＝×＝L，所以c(NaOH)＝＝4.8mol/L。答案：B8．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。答案：D9．(2012年泉州模拟)下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LNaCl溶液解析：100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为：0.5mol/L。A项中c(Cl－)＝1.0mol/L；B项中c(Cl－)＝0...
