题组一与物质的量浓度有关的计算1．(2010年高考四川卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝B．w＝C．w＝D．c＝解析：选A。在该溶液中溶质的物质的量为mol，其质量为g；溶剂的质量为1000g；故溶液的总质量为g，因此溶液的体积为L。所以溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1，质量分数为。又因为c＝，整理得w＝，故A符合题意。2．(2009年高考海南卷)在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：选C。设氯化物化学式为MClx。MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol·L－10.1mol·L－1×7.5mLx＝33．(2011年青岛检测)关于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g解析：选D。8gNaOH溶于1L水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2mol·L－1。题组二溶液的配制及误差分析4．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g解析：选B。因为没有950mL容量瓶，所以应选用1000mL的。称取Na2CO3固体的质量应为：2.0mol/L×1L×106g/mol＝212.0g。5．(2011年黄冈模拟)配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下2cm～3cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序________。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________(填字母)。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水用心爱心专心1C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48mol·L－1比0.5mol·L－1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度线，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。答案：(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD题组三以物质的量为核心的计算6．(2010年高考全国卷Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1解析：选A。本题可以采用差量法计算。设CH4的体积为x，由CH4＋2O2――→CO2＋2H2OΔV1212x100mL＋400mL－460mL＝40mL∴x＝20mL。VAr＝80mL所以体积比为1∶4。7．(2010年高考全国卷Ⅰ)一定条件下磷(P)与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．1∶2B．2∶3C．3∶1D．5∶3解析：选C。设n(PCl3)＝x，n(PCl5)＝y。由P元素守恒知：x＋y＝≈0.008mol①由Cl元素守恒知：3x＋5y＝≈0.028mol②联立可解得：x＝0.006mol，y＝0.002mol，故选C。用心爱心专心2
