第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响一、硝酸1．物理性质色味态：________________________；挥发性：_______，浓硝酸有“发烟”现象。无色有刺激性气味的液体易挥发2．化学性质3．用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造___________等，也是实验室里的重要_________。炸药、染料化学试剂[开放探究](1)我们有时在实验室里看到盛放在白色细口瓶中的浓硝酸呈黄色，为什么？如何消除这种黄色？实验室中浓硝酸怎样保存？(2)铜与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为NO2、NO，是否说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强？提示：(1)浓硝酸受热或见光易分解，产生红棕色的NO2，NO2溶于硝酸中而呈黄色；除去溶解在硝酸中的NO2的方法是向硝酸中通入足量的O2，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。不能用活性炭吸附，因浓硝酸能将活性炭氧化。为了防止硝酸分解，一般将硝酸保存在棕色瓶里并贮存在黑暗且温度低的地方。(2)不能。物质的氧化性强弱与其得电子多少无关，而取决于物质得电子能力的强弱，得电子能力越强，氧化性越强，浓硝酸比稀硝酸与Cu反应剧烈的多，说明浓硝酸比稀硝酸得电子能力强，氧化性更强。二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害2．减少人类活动对氮循环和环境的影响措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的_____。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。数量1．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：由于稀硝酸有强氧化性，与Fe反应时无H2放出。答案：A2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④稀硝酸⑤烧碱A．①②③B．①③④C．①③D．②⑤解析：氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO反应，HClO见光分解；浓HNO3见光易分解。答案：C3．人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。(1)氮氧化物是形成________和________的一个重要原因。(2)光化学烟雾是指______________________。(3)大气中氮氧化物主要来源于_____________。(4)氮的水体污染：进入水体中氮的含量增大；会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的________。答案：(1)光化学烟雾酸雨(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾(3)化石燃料的燃烧和植物体的焚烧等(4)富营养化一、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。1．硝酸与金属的反应(1)硝酸与铜的反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O比较现象：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体；加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色。(2)硝酸与Fe、Al的反应①Fe、Al等金属跟浓HNO3、浓H2SO4在常温下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。②Fe、Al与稀HNO3能反应，但无H2生成，Fe与稀HNO3反应时被氧化为＋3价的Fe。但如果Fe过量可把Fe3＋还原为Fe2＋。Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)22．硝酸与非金属的反应(1)一般只有浓HNO3在加热的情况下才能与非金属反应。(2)HNO3本身被还原为NO2。(3)非金属一般被氧化成氧化物或相应的酸。3．硝酸与还原性化合物的反应硝酸的氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO2－3等。(1)一般情况下，浓HNO3被还原成NO2，稀HNO3被还原成NO。(2)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。(3)通常条件下，NO－3不表现氧化性，但在酸性环境中NO－3表现强氧化性。已知Fe3＋溶液为棕黄色，Fe2＋溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为棕黄色思路点拨：(1)NO－3在酸性环境中具有强氧化性。(2)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：DFe(NO3)2溶液中存在着具有强还...
