高中化学-化学反应为人类提供能量-鲁科版必修2VIP免费

2.3.2化学反应为人类提供能量【典例导悟】【典例1】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是A.负极附近的离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出【规范解答】选B。【规律方法】原电池工作时，电子经导线从负极流入正极，电解质溶液中的阴离子流向负极，阳离子流向正极。【变式训练】1.（2010·双鸭山高一检测）根据下列事实：①X+Y2+=====X2++Y；②Z+H2O（冷）=====Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-===W、Y-2e-=====Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W[【解析】选D。由①知还原性X＞Y；②中Z很活泼；③中金属阳离子氧化性越强，则其对应单质的还原性就越弱，所以还原性Z＞X；④中，Y作负极将W从它的盐溶液中置换出来，所以还原性Y＞W，综上可知还原性Z＞X＞Y＞W。2.（2010·济宁高一检测）某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL、烧杯。下列说法正确的是（）A.该装置能将电能转化为化学能B.实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片D.铁片上会析出红色的铜1【解析】选C。原电池是将化学能转变为电能；该原电池铁片作负极，铜片作正极，铁片逐渐溶解；电子由负极（铁片）通过导线流向正极（铜片）；果汁中所含酸中的H+在铜片上得电子被还原成H2。【典例2】如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）先确定原电池的正、负极。（2）根据原电池的工作原理分析。【互动探究】若将例题中B项中的稀盐酸换作浓硝酸，能形成原电池吗？若能形成，负极是什么？提示：能。铁在浓HNO3中发生钝化，而Cu能与浓HNO3反应，所以Cu作负极。【学业达标训练】1.下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时，化学能转变为电能D.白炽灯工作时，电能全部转变成光能【解析】选D。白炽灯工作时，并不是电能全部变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能转化成热能。22.（2010·连云港高一检测）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）【解析】选C。A项，应是2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+；B项，Zn作负极，Cu作正极。D项，不能构成原电池。3.（2009·广东理基）下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】选B。锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，D项正确。4.图中装置，构成原电池的是（）【解析】选C。A、D项没有构成闭合回路，B中乙醇为非电解质。5.由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是（）A.2种B.3种C.4种D.6种【解析】选B。由组成原电池的条件可知，铝、铁及稀H2SO4；铝、铜及稀H2SO4；铁、铜及稀H2SO4均可形成原电池，故选B。6.（2010·新余高一检测）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极【解析】选B。废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。37.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A.2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al（OH）4］+3H2↑B.2H2+O2====2H2OC.NaOH+HCl====NaCl+H2OD.CH4+2O2====CO2+2H2O【解析】选C。原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，故原电池总反应必须是氧化还原反应。A、B、D为氧化还原反...