第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物概述：１．生活中所说的盐通常是指食盐（主要成分是：NaCI）2.工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒不可食用3．化学中的盐是指：由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物.NaCl、CuSO4、Na2CO3、NaHCO3KMnO4、NH4NO3、NH4Cl有同学说NaCl是盐，因此盐就是NaCl，该同学的说法正确吗？一．几种常见的盐氯化钠（NaCI俗称食盐俗称食盐）碳酸钠（Na2CO3俗称纯碱、苏打）碳酸氢钠（NaHCO3又叫小苏打）碳酸钙（CaCO3是大理石或石灰石的主要成分）硫酸铜（CuSO4）高锰酸钾（KMnO4）（一）、氯化钠（（一）、氯化钠（NaClNaCl））————俗称食盐俗称食盐思考：1、你知道氯化钠的组成如何？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？能否过多地食用食盐？2、食盐有哪些重要的用途？怎样鉴定碘盐？3、如何制取粗盐？粗盐为什么容易潮解？可通过哪些步骤来制取精盐？氯化钠存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。(含有杂质的氯化钠晶体—粗盐）1.氯化钠的物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味。2、NaCl的用途：请同学们阅读p72第3,4段完成。1重要的调味品，腌渍食品，食物防腐。2维持体液平衡，促消化，增食欲，3-5g3医疗上，配制生理盐水，0.9%4农业上，选种5工业上，化工原料6交通上，用作融雪剂课外作业一：上网查找NaCl的其它妙用.用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。阅读教材p73完成下列问题：1.如何从海水中提取食盐？(回顾:海水制盐)2.什么是粗盐，粗盐中含有哪些杂质？可溶性：MgCl2CaCl2不溶性：泥沙粗盐含杂质海水贮水池蒸发池结晶池食盐氯化钠母液多种化工产品设计实验流程：如果让你设计实验将粗盐中的泥沙除去，你所设计的实验包括哪些步骤？溶解过滤蒸发过滤：过滤操作要用到的仪器玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台。过滤时应注意:一贴：滤纸紧贴漏斗①滤纸低于漏斗边缘二低：②滤液低于滤纸边缘①玻璃棒要紧靠三层滤纸三靠②盛液的烧杯要紧靠玻璃棒③漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比漏斗口稍低滤液液面低于滤纸的边缘烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸漏斗末端靠烧杯内壁过滤蒸发操作要用到的仪器玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台。注意：A：蒸发皿中溶液不超过其容积的2/3；B：玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅C：待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热，防止食盐受热跳动D:移去蒸发皿时应使用坩埚钳3.总结实验室中粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？•①溶解（玻璃棒用于搅拌加速溶解）•②过滤（玻璃棒作引流作用）•③蒸发（玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅）•④计算产率（玻璃棒用于转移固体）产率：精盐质量粗盐质量×100%问题1、粗盐提纯的步骤溶解——过滤——蒸发2、共用了多少次玻璃棒，起什么作用？4次。溶解时加快粗盐溶解；过滤时引流；蒸发时加快水份蒸发。计算产率时用于转移固体3、过滤后滤液浑浊的原因？滤纸破了；滤液超过滤纸边缘；仪器不干净。4、产率若等于或大于100%的原因？称粗盐时读数偏小；精盐中有水份；计算错误。二、如何将粗盐转化为精盐（1）粗盐中含有较多可溶性（MgCl2、CaCl2Na2SO4和不溶性杂质（泥沙）。可通过哪些步骤制取精盐？①除不溶性的泥沙：用过滤方法②除可溶性杂质：先加入NaOH除MgCl2；再加入BaCl2除Na2SO4后加Na2CO3除CaCl2③最后加入适量的稀盐酸：既可除去所有过量的物质2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl适量盐酸3固体A滤液2NaCl溶液NaCl晶体蒸发42Na2CO3(过量)、搅拌水、搅拌1粗盐滤液1泥沙1）.碳酸钠（Na2CO3）（1...
