专题一化学基本概念第三讲离子反应氧化还原反应考纲展示1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。真题热身1．(2011·新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：考查离子方程式的正误判断。A项中硝酸有强氧化性，－2价的硫被氧化，不能生成H2S，应该发生氧化还原反应，得到Fe3＋和S单质；B项漏掉NH＋4与OH－的反应；C项SO2少量，应该得到SO2－3；D项CaCO3不溶于水，CH3COOH为弱酸，在离子方程式中保持化学式的形式，正确。答案：D2．(2011·全国卷，11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3解析：碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO2－3不能大量共存；C中的OH－和CO2反应；D中C6H5O－会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。答案：B3．(2011·全国卷，13)某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质的量为nx2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y解析：该反应中铁的化合价由＋2升高到＋3，铬的化合价由＋6降低到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nxmol，转移电子3nxmol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，A选项错误。答案：A4．(2011·安徽，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。A项中氯水会氧化SO2－3，故不能大量共存；B项为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B项正确；C项会生成CuS沉淀；D项Al3＋不能存在于碱性环境。答案：B命题规律离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质(电子的转移)；抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物)；利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒)；掌握四条规律(强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律)。考点突破考点1离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是生成Fe3＋。2．看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。3．看表示各物质的化学式是否正确。如HCO－3不能写成H＋＋CO2－3，而HSO－4应写成H＋＋SO2－4等。该用离子表示的是否拆成了离子，该...
