高中化学-1.1《元素周期表》教案-新人教版必修2VIP免费

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。（一）、元素周期表编排原则：图1—1门捷列夫1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。（二）、元素周期表的结构图1—2元素中期表1．周期2．族周期（7个横行，7个周期）短周期（3个）第1周期（共2种元素）长周期（3个）第7周期，目前发现26种元素第2周期（共8种元素）第3周期（共8种元素）第4周期（共18种元素）第5周期（共18种元素）第6周期（共32种元素）不完全周期（1个个）※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。3、过渡元素：周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。4、周期表中有些族的特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD）2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5：第2周期、第ⅢA族（B）19：第4周期、第IA族(K)26：第4周期、第Ⅷ族(Fe)35：第4周期、第ⅦA(Br)3．原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第----（AD）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是---------------------------(AD)A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------(B)A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族第一节元素周期表族（18个纵行，_16_个族）副族（7个；用IB、ⅡB-------BⅦ表示）第Ⅷ族（3个，纵列）__0_族（1个，纵列）主族（7个；用IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA------ⅦA表示）第2课时元素的性质和原子结构二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低。3．碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应①与O2：4Li+O2△Li2O2Na+O2△Na2O22K＋O2△K2O2②与H2O：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑（比钠与水剧烈）2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降...