1．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：选C。只有氧化性的微粒应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。2．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO3－→CO2解析：选A。还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。A中S：＋6价→＋4价；B中Fe：＋2价→＋3价；C中S：－2价→＋4价，D中各元素化合价不变，故选A。3．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质解析：选A。A中，像AlO2－、MnO4－等含有金属元素，但它们是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuO=====Cu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe3＋→Fe2＋时，没有生成金属单质。4．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A．铬元素的化合价为＋7价B．在检查时重铬酸钾发生还原反应C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化解析：选BC。重铬酸钾中铬元素的化合价为＋6价，它由橙红色变为绿色是化学变化，被还原，具有强氧化性。5．(2010年海淀高一检测)实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L解析：选C。C项，每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol。6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。解析：A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。答案：(1)DBCA12
